一、考試要求
考察學(xué)生對(duì)分析化學(xué)必備的基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度以及運(yùn)用所學(xué)理論分析問題及解決問題的能力，具體包括對(duì)誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理，滴定分析基本知識(shí)，酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定的基本原理、滴定過程、滴定突躍及影響因素、指示劑的選擇及滴定終點(diǎn)判斷，四大滴定方法在滴定原理、滴定過程、滴定突躍影響因素、指示劑的選擇及副反應(yīng)的影響等方面的不同，如何選擇正確的滴定方法和滴定方式去滴定被測(cè)物質(zhì)等方面知識(shí)的掌握程度。
二、考試內(nèi)容
1.緒論部分
具體內(nèi)容：分析化學(xué)的任務(wù)和作用、分析方法的分類、化學(xué)分析方法、儀器分析方法、分析化學(xué)的進(jìn)展簡(jiǎn)況。
2.誤差及分析數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理紗線部分
具體內(nèi)容：定量分析中的誤差、誤差與準(zhǔn)確度、偏差與精密度、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系、誤差的分類及減免誤差的方法、隨機(jī)誤差的分布服從正態(tài)分布、有限次測(cè)定中隨機(jī)誤差服從t分布、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理、可疑數(shù)據(jù)的取舍、有效數(shù)字、修約規(guī)則、運(yùn)算規(guī)則。
3.滴定分析法
具體內(nèi)容：滴定分析概述、滴定分析法的分類與滴定反應(yīng)的條件、標(biāo)準(zhǔn)溶液、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度表示法、物質(zhì)的量濃度、滴定度、滴定分析結(jié)果的計(jì)算。
4.酸堿滴定法
具體內(nèi)容：酸堿平衡的理論基礎(chǔ)、酸堿質(zhì)子理論、酸堿解離平衡、不同pH溶液中酸堿存在形式的分布情況——分布曲線、酸堿溶液pH的計(jì)算、質(zhì)子條件、一元弱酸（堿）溶液pH的計(jì)算、兩性物質(zhì)溶液pH的計(jì)算、其它酸堿溶液pH的計(jì)算、酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法、一元酸堿的滴定、強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿滴定弱酸、酸堿滴定法應(yīng)用示例、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定、酸堿滴定法結(jié)果計(jì)算示例。
5.配位滴定法
具體內(nèi)容：概述、EDTA與金屬離子的配合物及其穩(wěn)定性、外界條件對(duì)EDTA與金屬離子配合物穩(wěn)定性的影響、EDTA的酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)、金屬離子的配位效應(yīng)及其副反應(yīng)系數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、配位滴定中適宜pH條件的控制、滴定曲線、金屬指示劑確定滴定終點(diǎn)的方法、金屬指示劑的性質(zhì)和作用原理、金屬指示劑應(yīng)具備的條件、混合離子的分別滴定、用控制溶液酸度的方法進(jìn)行分別滴定、用掩蔽和解蔽的方法進(jìn)行分別滴定、配位滴定的方式和應(yīng)用。
6.氧化還原滴定法
具體內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)平衡、條件電極電位、外界條件對(duì)電極電位的影響、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度、條件平衡常數(shù)、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度、氧化還原反應(yīng)的速率與影響因素、氧化還原滴定曲線及終點(diǎn)的確定、氧化還原滴定曲線、氧化還原滴定指示劑、氧化還原滴定法中的預(yù)處理、高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、其它氧化還原滴定法、氧化還原滴定結(jié)果的計(jì)算。
7.沉淀滴定法
具體內(nèi)容：沉淀滴定法概述、摩爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法。
三、參考書目
華東理工大學(xué)，四川大學(xué)主編，分析化學(xué)（第7版），北京：高等教育出版社，2018.10.
